Zuerst musst du die Oxidationszahlen des Chroms im Dichromat-Ion und im Chrom-Ion bestimmen !

So geht das :





















OZ des Cr in Cr2O72-: +VI
OZ des Cr in Cr3+: +III

Jetzt musst du ermitteln, wieviele Elektronen pro Dichromat-Ion aufgenommen werden.
Bedenke bitte, dass im Dichromat-Ion zwei Chromatome enthalten sind !


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Wieviel Elektronen pro Molekül ?
+VI +III
Red : Cr2O72- + 6 e- 2 Cr3+

Pro Chrom-Atom verringert sich die Oxidationszahl um drei Werte.
Da im Dichromat-Ion zwei Chromatome enthalten sind, benötigt man für das Molekül insgesamt sechs Elektronen!
Dein nächster Schritt ist nun der Ladungsausgleich mit Oxonium-Ionen, denn wir betrachten ja eine saure Lösung !



























Die Reaktion von Blei mit Dichromat-Ionen:
Red : Cr2O72- + 6 e- + 14 H3O+ 2 Cr3+ + 21 H2O

Die Summe der Ladungen links des Reaktionspfeiles beträgt -8.
Auf der rechten Seite liegen sechs positive Ladungen vor.

Dieser Wert muss von den Edukten, also von links aus gesehen, erreicht werden.
Dies ist nur durch Hinzunahme von 14 Oxonium-Ionen (H3O+) möglich.

Das war jetzt schon der schwierigste Teil.
Die Oxidationsgleichung müsstest du jetzt aber erstellen können.
Gehe dabei wieder nach den Regeln vor, bis deine Gleichung stimmt.



























Die Reaktion von Blei mit Dichromat-Ionen:
Red : Cr2O72- + 6 e- + 14 H3O+ 2 Cr3+ + 21 H2O
Ox : Pb Pb2+ + 2 e-

Jetzt musst du die beiden Gleichungen nur noch durch Addition zusammenfassen.
Bedenke, dass links und rechts des Reaktionspfeiles wieder gleiche Anzahlen an Atomen und Ladungen vorliegen müssen.
Außerdem muss die Anzahl der Elektronen durch Multiplikation der Gleichungen abgeglichen werden.(=Regel 6)


























Die Reaktion von Blei mit Dichromat-Ionen:
Red : Cr2O72- + 6 e- + 14 H3O+ 2 Cr3+ + 21 H2O
Ox : Pb Pb2+ + 2 e- /*3
Redox : Cr2O72- + 14 H3O+ + 3 Pb 2 Cr3+ + 21 H2O + 3 Pb2+