Atom:
Kleinstes, ungeladenes Teilchen, welches chemisch nicht teilbar ist. Es besteht aus einem Kern, der aus positiv geladenen "Protonen" und neutralen "Neutronen" zusammengesetzt ist, sowie einer Hülle im Abstand um den Kern. In dieser befinden sich genausoviel negativ geladene "Elektronen", wie Protonen im Kern sind.
Da im Kern genauso viel positive Ladungen vorliegen wie negative in der Hülle, ist das Atom nach außen elektrisch neutral.
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Atom:
Kleinstes, ungeladenes Teilchen, welches chemisch nicht teilbar ist. Es besteht aus einem Kern, der aus positiv geladenen "Protonen" und neutralen "Neutronen" zusammengesetzt ist, sowie einer Hülle im Abstand um den Kern. In dieser befinden sich genausoviel negativ geladene "Elektronen", wie Protonen im Kern sind.
Da im Kern genauso viel positive Ladungen vorliegen wie negative in der Hülle, ist das Atom nach außen elektrisch neutral.
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Ion:
Ionen sind geladene Teilchen.
Stimmen bei einem Atom die Protonenzahl des Kerns und die Elektronenzahl der Atomhülle nicht überein, dann tritt diese Differenz nach außen als Ladung auf.
Wie einzelne Atome können auch Moleküle als Ionen vorliegen.
Man unterscheidet also Atomionen und Molekülionen.
Positiv geladene Ionen bezeichnet man als Kationen, negative als Anionen.
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Oxidation:
Eine chemische Reaktion, bei der das betrachtete Teilchen (Atom, Molekül oder Ion) Elektronen an ein anderes Teilchen abgibt. Dieser Reaktionspartner wird dabei reduziert und, für viele verwirrend, als "Oxidator" oder "Oxidationsmittel" bezeichnet.
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Reduktion:
Eine chemische Reaktion, bei der das betrachtete Teilchen (Atom,Molekül oder Ion) Elektronen von einem anderen Teilchen aufnimmt. Dieser Reaktionspartner wird dabei oxidiert und, für viele verwirrend, als "Reduktor" oder "Reduktionsmittel" bezeichnet.
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Salzlösung:
Salze bestehen aus entgegensesetzt geladenen Ionen. Bei Abwesenheit von Wasser bilden sie sehr stabile Kristallgitter.
Manche Salze, wie Kupfersulfat, sind leicht in Wasser löslich. Hier liegen dann die einzelnen Ionen von einer Wasserhülle umgeben vor und sind zum Beispiel für Redoxreaktionen zugänglich.
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Redox-Gleichungen
Red : MnO4 + CH3 + PO42- CH3OOH + CH3OOH + CH3OOH
Ox : + CH3 + PO42- CH3OOH + CH3OOH + CH3OOH

Redox : MnO4 + CH3 + PO42- CH3OOH + CH3OOH + CH3OOH